12:46 م
الانتاج النباتي -
كتب الزراعة
كتاب : سماد نيترات الصوديوم : مواصفاته - إستخداماته و طرق تطبيقه
نترات الصوديوم هو مركب كيميائي له الصيغة NaNO3. يُعرف ملح نترات الفلزات القلوية هذا أيضًا باسم ملح صخري تشيلي (تم استخراج رواسب كبيرة منه تاريخياً في تشيلي) لتمييزه عن الملح الصخري العادي ونترات البوتاسيوم. يُعرف الشكل المعدني أيضًا باسم النتراتين أو النتراتيت أو نترات الصودا. نترات الصوديوم مادة صلبة بيضاء مائلة للذوبان في الماء. نترات الصوديوم هو مصدر متاح بسهولة لأنيون النترات (NO3−) ، وهو مفيد في العديد من التفاعلات التي يتم إجراؤها على المقاييس الصناعية لإنتاج الأسمدة والألعاب النارية والقنابل الدخانية والمتفجرات الأخرى ومينا الزجاج والفخار والمواد الحافظة (esp . اللحوم) ، ووقود الصواريخ الصلبة. تم استخراج نترات الصوديوم على نطاق واسع لهذه الأغراض.
وصلت الشحنة الأولى من الملح الصخري إلى أوروبا إلى إنجلترا من بيرو في عام 1820 أو 1825 ، مباشرة بعد استقلال ذلك البلد عن إسبانيا ، لكنها لم تجد أي مشترين وتم إغراقها في البحر لتجنب الرسوم الجمركية. مع مرور الوقت ، أصبح تعدين الملح الصخري في أمريكا الجنوبية عملاً مربحًا (في عام 1859 ، استهلكت إنجلترا وحدها 47000 طن متري). خاضت تشيلي حرب المحيط الهادئ (1879-1884) ضد الحليفين بيرو وبوليفيا واستولت على أغنى رواسب الملح الصخري. في عام 1919 ، حدد رالف والتر جرايستون ويكوف بنيته البلورية باستخدام علم البلورات بالأشعة السينية.
تم العثور على أكبر تراكمات من نترات الصوديوم التي تحدث بشكل طبيعي في تشيلي وبيرو ، حيث ترتبط أملاح النترات داخل رواسب معدنية تسمى خام كاليش.
تتراكم النترات على الأرض من خلال هطول الضباب البحري وأكسدة / تجفيف رذاذ البحر متبوعًا بترسيب الجاذبية لـ NaNO3 و KNO3 و NaCl و Na2SO4 و I ، في الغلاف الجوي الصحراوي الحار والجاف. النينيو / النينيا الجفاف الشديد / دورات الأمطار الغزيرة تساعد على تراكم النترات من خلال كل من الجفاف ومحلول المياه / إعادة التعبئة / النقل على المنحدرات وإلى الأحواض ؛ تشكل حركة المحلول الشعري طبقات من النترات ؛ تشكل النترات النقية عروقًا نادرة.
لأكثر من قرن من الزمان ، تم استخراج الإمداد العالمي للمركب بشكل حصري تقريبًا من صحراء أتاكاما في شمال تشيلي حتى ، في مطلع القرن العشرين ، طور الكيميائيون الألمان فريتز هابر وكارل بوش عملية لإنتاج الأمونيا من الغلاف الجوي في مقياس صناعي مع بداية الحرب العالمية الأولى ، بدأت ألمانيا في تحويل الأمونيا من هذه العملية إلى ملح صخري تشيلي صناعي ، والذي كان عمليًا مثل المركب الطبيعي في إنتاج البارود والذخائر الأخرى. بحلول الأربعينيات من القرن الماضي ، أدت عملية التحويل هذه إلى انخفاض كبير في الطلب على نترات الصوديوم المشتراة من المصادر الطبيعية.
تُستخدم معظم نترات الصوديوم في الأسمدة ، حيث توفر نترات الصوديوم شكلاً من النيتروجين القابل للذوبان في الماء. يعتبر استخدام نترات الصوديوم ، والذي يوجد بشكل أساسي خارج العالم الغربي ، أمرًا جذابًا لأن نترات الصوديوم لا تغير درجة الحموضة في التربة. استخدام رئيسي آخر كمكمل لنترات الأمونيوم في المتفجرات.
تتمتع نترات الصوديوم المنصهرة ومحاليلها مع نترات البوتاسيوم باستقرار حراري جيد (حتى 600 درجة مئوية) وقدرات حرارية عالية. هذه الخصائص مناسبة لتليين المعادن حرارياً ولتخزين الطاقة الحرارية في تطبيقات الطاقة الشمسية. نترات الصوديوم هي أيضًا مادة مضافة غذائية تستخدم كمادة حافظة ومثبتة للألوان في اللحوم والدواجن المعالجة ؛ نترات الصوديوم مدرجة تحت رقم INS 251 أو رقم E E251....
-----------------
---------------------------
ليست هناك تعليقات: