3:43 ص
علوم الاغذية -
كتب الزراعة
كتاب : دليل خطوة بخطوة في تصنيع الصابون السائل من بقايا الصابون الصلب
الصابون يحافظ على عالمنا آمنا. إنه ينظف المنازل والشركات والمكاتب والمصانع - متعدد الاستخدامات ولطيف وفعال ، إنه المنتج الأساسي من نواح كثيرة.
صنع البشر الصابون الأساسي لآلاف السنين - وجد علماء الآثار أجزاء من وصفات الصابون التي يعود تاريخها إلى 2800 قبل الميلاد. وفقًا لإحدى الأساطير ، تأتي كلمة "صابون" من روما القديمة ، حيث تمتزج الدهون الحيوانية عن غير قصد برماد الخشب خلال الاحتفالات الدينية على جبل سابو. اكتشف الناس أن المعجون الناتج كان عامل تنظيف فعال ، وأطلقوا عليه اسم "سابو" تقديراً لأصوله.
ومع ذلك ، فقد تطورت صناعة الصابون منذ روما ، ويبدو الصابون الحديث مختلفًا كثيرًا. ما هي عملية صنع الصابون وما مكوناته الكيميائية؟ في هذا الدليل ، سنقدم نظرة عامة على المواد الكيميائية النموذجية التي تدخل في إنتاج الصابون السائل ، بالإضافة إلى فحص الاختلافات بين الصابون السائل ومنتجات التنظيف اليومية الأخرى.
لقرون ، عرف الإنسان الوصفة الأساسية للصابون - إنه تفاعل بين الدهون وقاعدة قوية. الصيغة الكيميائية الدقيقة هي C17H35COO- بالإضافة إلى الكاتيون المعدني ، إما Na + أو K +. يسمى الجزيء النهائي ستيرات الصوديوم وهو نوع من الملح. اعتمادًا على الكاتيون المعدني ، يكون الصابون إما أملاح بوتاسيوم أو أملاح صوديوم مرتبة كأحماض كربوكسيلية طويلة السلسلة.
عادةً ما يتضمن تكوين هذه السلاسل الجمع بين هيدروكسيد البوتاسيوم والدهون الحيوانية أو النباتية ، أو أحيانًا مع حمض الأسيتيك. يقوم جزيء الصابون بعمل شيئين - فهو يرتبط بكل من الماء والحطام. ويرجع ذلك إلى مكوناته المحبة للماء ، أو "المحبة للماء" ، والطارئة للماء ، أو "المخيفة للماء". جزيء الصابون له "رأس" أنيوني محب للماء و "ذيل" كاره للماء مصنوع من الهيدروكربونات. ينجذب رأس الجزيئات ويذوب في الماء ، بينما ينجذب ذيل الهيدروكربون إلى الأوساخ والشحوم ويطرده الماء.
الصابون هو أيضا خافض للتوتر السطحي - فهو يقلل من التوتر السطحي للماء. يمتلك الماء توترًا سطحيًا قويًا ، مما يتسبب في تساقط القطرات على مجموعة متنوعة من الأسطح التي تتراوح من المعدن إلى القماش. يؤدي ذلك إلى إبطاء عملية ترطيب المياه وقدرتها على التنظيف. لأن الصابون يقلل من التوتر السطحي للماء ، فإنه يمكن أن ينتشر ويتبلل بسهولة أكبر. أيضًا ، تعمل المواد الخافضة للتوتر السطحي على تفكيك الأوساخ والحطام واستحلابها ، وتشتيتها في الماء والسماح لها بالشطف بعيدًا.
اليوم ، تتضمن عملية صنع الصابون الأكثر شيوعًا تفاعل حمض عضوي مع مواد كيميائية قلوية مثل هيدروكسيد البوتاسيوم أو هيدروكسيد الصوديوم. من الناحية الصناعية ، فإن قاعدة الصودا الكاوية المستخدمة في أغلب الأحيان هي هيدروكسيد الصوديوم ، والذي يُسمى أيضًا الغسول. الفرق الرئيسي بين صابون البوتاسيوم والصوديوم هو الاتساق - عادةً ما يصنع البوتاسيوم صابونًا أكثر نعومة وقابلية للذوبان في الماء من الصوديوم. صنع الصابون عملية بسيطة نسبيًا. تتضمن الطريقة القياسية تصبن الزيوت والدهون التي تتطلب حرارة. في هذه الطريقة ، يتم تسخين الدهون والزيوت ثم تتفاعل مع سائل قلوي - تنتج هذه العملية صابونًا بالإضافة إلى الماء الزائد والجلسرين.
هناك طريقة أخرى شائعة لصنع الصابون تتمثل في تحييد الأحماض الدهنية باستخدام مادة قلوية ، وغالبًا ما تكون هيدروكسيد الصوديوم. أولاً ، يتم تحلل الزيوت والدهون أو تقسيمها باستخدام بخار عالي الضغط. تقوم هذه الخطوة بفصل الدهون إلى أحماض دهنية خام وغليسيرين. بعد ذلك ، يتم تنقية الأحماض الدهنية من خلال التقطير ثم تحييدها بواسطة مادة قلوية تنتج الصابون والماء.
إذا كان القلوي عبارة عن هيدروكسيد البوتاسيوم ، فالنتيجة هي صابون البوتاسيوم. صابون البوتاسيوم هو الصابون السائل "الناعم" الذي يذوب بسرعة في الماء. بالتناوب ، إذا كان القلوي عبارة عن هيدروكسيد الصوديوم ، فالنتيجة هي صابون الصوديوم. تسمى هذه الأنواع بالصابون "الصلب" وهي أقل قابلية للذوبان في الماء من الصابون الناعم.
هيدروكسيد الصوديوم ، المعروف أيضًا باسم الصودا الكاوية أو الغسول ، هو مادة كيميائية تقليدية لصنع الصابون. في حين أن هيدروكسيد البوتاسيوم أكثر شيوعًا في صناعة الصابون السائل ، فمن الممكن إنتاج صابون سائل باستخدام الصودا الكاوية.
يعد هيدروكسيد الصوديوم أحد أكثر المواد الكيميائية استخدامًا في صناعة الصابون ، وهو قاعدة قوية مع مجموعة واسعة من التطبيقات المحتملة. هيدروكسيد الصوديوم مركب قابل للذوبان في الماء يأتي في شكل حبيبات أو حبيبات أو رقائق أو مساحيق. يتكون هيدروكسيد الصوديوم من خلال التحليل الكهربائي لكلوريد الصوديوم ، وهو مادة قلوية قوية. عند إضافته إلى الماء ، يزيد هيدروكسيد الصوديوم من الرقم الهيدروجيني لمادة ما ، مما يجعله عاملًا قيِّمًا لتعديل الأس الهيدروجيني في الصيغ الحمضية.
لا يحتوي هيدروكسيد الصوديوم ، وهو قاعدة غير عضوية ، على أي ذرات كربون ، على غرار الماء. عند مزجه بالماء ، يتفكك هيدروكسيد الصوديوم تمامًا إلى الهيدروكسيل وأيونات الصوديوم فقط. تحمل أيونات الهيدروكسيل شحنة سالبة ، وأيونات الصوديوم لها شحنة موجبة. يؤدي تدفق الأيونات هذا إلى تفاعل قوي طارد للحرارة ، مما يساعد على تحلل الدهون في عملية التصبن لتشكيل الصابون.
هيدروكسيد الصوديوم عبارة عن كاشف أو مادة تستخدم في تفاعل كيميائي لإنتاج مواد أخرى. تسبب الصودا الكاوية التصبن وهي عنصر أساسي في صناعة الصابون. عندما تضاف رقائق أو حبيبات من هيدروكسيد الصوديوم إلى سائل ، فإنها تشكل محلول الغسول. هذا المحلول ، عند مزجه بالزيوت أو الدهون ، سيؤدي إلى تفاعل كيميائي يسمى التصبن.
اليوم ، تتم معظم صناعة الصابون الصناعي من خلال عملية مستمرة ، والتي تنتج دفقًا ثابتًا من الصابون بدلاً من دفعات صغيرة. يقوم المصنعون أولاً بتقسيم الدهون الطبيعية إلى أحماض دهنية وجليسرين ، عادةً من خلال عمود فولاذي طويل عمودي يسمى المحلل المائي الذي يستخدم درجات حرارة عالية لتقسيم الدهون إلى مكونين. بمجرد فصلها ، يتم تقطير الأحماض الدهنية لمزيد من التنقية. بعد ذلك ، يتم خلط الأحماض الدهنية النقية بكمية محسوبة بدقة من الصودا الكاوية. ينتج التصبن اللاحق الصابون. خلال هذه المرحلة ، يمكن إضافة مكونات أخرى لزيادة مدة الصلاحية أو قوة التطهير أو قابلية التسويق. ولكن يمكنك أيضًا صنع صابون سائل من الصودا الكاوية على دفعات صغيرة. يمكنك العثور على العديد من الوصفات المختلفة لصنع صابون سائل بكميات صغيرة ، لكن العملية العامة تظل كما هي.
-------------------
----------------------------
ليست هناك تعليقات: