1:57 ص
علوم الاغذية -
وقاية النبات
كتاب : صناعة الصابون و المنظفات و العطور
الصابون عبارة عن أملاح الصوديوم أو البوتاسيوم من عدة توليفات من الأحماض الدهنية ولها مفعول تطهير مع الماء. تتكون أيضًا من العديد من الدهون والزيوت. تشمل أمثلة الصابون أوليات الصوديوم ، وستيرات الصوديوم ، وبالميتات الصوديوم. يتكون الصابون من مادتين خام أساسيتين: (1) الدهون و (2) القلويات. القلويات هي المادة الأكثر استخدامًا وتسمى أيضًا هيدروكسيد الصوديوم. يستخدم هيدروكسيد البوتاسيوم أيضًا في صناعة الصابون. يُطلق على الصابون الذي يحتوي على البوتاسيوم أيضًا اسم الصابون الناعم لأنه يخلق منتجًا أكثر قابلية للذوبان في الماء من الصابون الذي يحتوي على الصوديوم. يستخدم الصابون الناعم بشكل عام في منتجات الحلاقة ، بمفرده أو مع الصابون الذي يحتوي على الصوديوم.
عملية تصنيع الصابون
كل من الدهون والزيوت ضرورية لصنع الصابون ويتم استخلاصها من الحيوانات والنباتات. لصنع جزيئات الأحماض الدهنية مثل تلك الموجودة في الدهون الثلاثية ، تتم إضافة ثلاثة جزيئات من الأحماض الدهنية إلى جزيء واحد من الجلسرين. هذه الأحماض الدهنية أضعف وتتكون من جزئين مختلفين. إحداها عبارة عن مجموعة كربوكسيلية تتكون من ذرة هيدروجين واحدة وذرتين من الأكسجين وذرة كربون واحدة. والآخر عبارة عن سلسلة هيدروكربونية مرتبطة بمجموعة حمض الكربوكسيل. بشكل عام ، يتكون الصابون من سلسلة طويلة من ذرات الكربون التي تحمل ذرتين من الهيدروجين. في السابق ، كان القلوي اللازم لصنع الصابون مشتقًا من الحيوانات ، ولكنه اليوم يتكون إكلينيكيًا. القلويات الشائعة المستخدمة في صنع الصابون هي هيدروكسيد الصوديوم ، والذي يُطلق عليه عادةً الصودا الكاوية ، وهيدروكسيد البوتاسيوم ، والذي يُطلق عليه عادةً البوتاس الكاوي.
تتكون عملية تصنيع الصابون من الطرق المختلفة التالية.
التصبن
تُعرف الطريقة الأكثر شيوعًا المستخدمة في صنع الصابون بالتصبن. يتم تسخين عدد أكبر من الدهون والزيوت ثم يتم خلطها في سائل قلوي لإنتاج الصابون والماء والجلسرين.
تحييد
تتحلل الدهون والزيوت في وجود بخار عالي الضغط للحصول على الأحماض الدهنية الخام إلى جانب الجلسرين. ثم يتم تنقية هذه الأحماض الدهنية عن طريق عملية التقطير وتحييدها من خلال مادة قلوية لإعطاء الصابون. عند استخدام الصوديوم في شكل قلوي ، فإن الصابون المتكون يكون صلبًا وصلبًا. الصابون الذي يحتوي على البوتاسيوم كسائل قلوي أكثر نعومة. تعتمد خاصية التنظيف في الصابون كليًا على مدى عسر الماء لأن الماء العسر يتكون من معادن ضارة. لنفس السبب ، يفضل استخدام المنظفات السطحية على الصابون.
منظفات
تُعد المواد الخافضة للتوتر السطحي للمنظف حلولًا أفضل بكثير عندما يتعلق الأمر بأغراض التنظيف نظرًا لأن الماء العسر ليس له أي تأثير عليها. تعتبر المنظفات اليوم حلول سائلة أفضل بكثير لأغراض التنظيف. يتم تصنيع المواد الخافضة للتوتر السطحي المستخدمة في صناعة المنظفات من خلال المحاليل البتروكيماوية مثل ثالث أكسيد الكبريت وحمض الكبريتيك وأكسيد الإيثيلين والمواد الكيميائية الزيتية. يستخدم الصوديوم والبوتاسيوم كقلويات في المنظفات ، تمامًا مثل الصابون.
يمكن إذابة المنظفات في الماء المالح وكذلك الماء العسر. لا يشكلون طبقات وبالتالي يمكنهم تنظيف الأوساخ في الماء العسر. يتم استخدامها في المياه الحمضية والمياه المالحة وغسيل المنسوجات الصوفية ولا تتأثر بالأصباغ الحمضية الموجودة فيها. يمكن إذابة المنظفات في الماء أكثر من العديد من أنواع الصابون. نظرًا لأن المنظفات التي تحتوي على سلاسل هيدروكربونية خطية لا تسبب التلوث ، فهي قابلة للتحلل.
صناعة المنظفات
يتم تصنيع المنظفات بالطريقة التالية.
أنيوني السطحي
تخضع الهيدروكربونات المستخرجة من الدهون والزيوت أو البترول لتفاعل كيميائي وتنتج أحماض جديدة مشابهة للأحماض الدهنية. ثم يضاف القلوي إلى الحمض الأحدث المنتج وهذا يعطي جزيئات أنيونية الفاعل بالسطح.
خافض للتوتر السطحي غير الأيوني
في البداية ، يتم تحويل الهيدروكربونات إلى كحول ثم تتفاعل مع أكسيد الإيثيلين. يتم بعد ذلك تفاعل المواد الخافضة للتوتر السطحي بشكل أكبر مع الأحماض المحتوية على الكبريت وتشكل نوعًا آخر من الفاعل بالسطح الأنيوني.
خواص الصابون والمنظفات
الصابون والمنظفات لها وظائف متشابهة ، لكنها تختلف في الكيمياء والأداء. بمساعدة التجارب التي يتم إجراؤها في الفصل أو المعمل ، سيتمكن الطلاب من تحليل أوجه التشابه والاختلاف في خصائص الصابون والمنظفات ، والتي يمكن إجراؤها عن طريق تحليل قدرة الرغوة ، واختبار درجة الحموضة ، واستحلاب الدهون ، وفحص تأثير الصابون ومنظف على التوتر السطحي للماء ، وأداء الصابون والمنظفات في الماء
مزايا وعيوب المنظفات على الصابون
تتمتع المنظفات بمجموعة كبيرة من المزايا على الصابون. ومن ثم ، فإنهم يستبدلون الصابون كعامل غسيل. المنظفات أفضل من الصابون للأسباب التالية:
المنظفات قابلة للذوبان في الماء أكثر من الصابون.
الصابون غير مناسب للاستخدام مع الماء المالح والماء العسر ، بينما يمكن استخدام المنظفات حتى مع الماء المالح والماء العسر.
المنظفات أقوى من الصابون.
العيب الوحيد للمنظفات على الصابون هو أن بعض المنظفات غير قابلة للتحلل.
مثال على الصابون والمنظفات
من أمثلة الصابون والمنظفات ما يلي:
أمثلة على الصابون - ستيرات الصوديوم وبالميتات الصوديوم
أمثلة على المنظفات - كبريتات لوريل الصوديوم أو SLS وحمض الديوكسيكوليك
في المقالة أعلاه ، تمت مناقشة صناعة الصابون والمنظفات بالإضافة إلى الفرق بينهما. من المفيد للطلاب فهم الصابون والمنظفات....
--------------------
-----------------------------
ليست هناك تعليقات: